关于化学 物质结构如何辨别非极性分子和极限分子
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3个回答

  • 首先,极性分子与非极性分子的考察基本是针对2中元素形成的化合物

    极性分子与非极性分子讨论的是对于分子构成为2个及2个以上原子的分子……

    一下讨论的都是元素在2个以下的分子

    1.双原子分子中,若2个原子相同,原子核队共用电子对的吸引能力相同,共用电子对就不会偏移,形成的分子就是非极性分子如O2,N2..

    (可理解为2个原子势均力敌,拉力相等,不显极性)

    2.双原子分子中,若2各原子不同,原子核队共用电子对的吸引能力就不相同(核电荷不等),共用电子对就会偏移,形成的分子就是极性分子,如HCl..(可以理解为2个原子的拉力不等,共用电子对有偏向性,即极性)

    上述分析亦可说明为什么单质显0价,HCl有正负价

    3.多原子分子,若所有的原子相同,原子核队共用电子对的吸引能力相同,共用电子对就不会偏移,形成的分子就是非极性分子如P4..

    4.多原子分子,若所有的原子不相同,可把化学式看成A(B)n的形式,这时候需要看中心原子的化合价是否等于最外层电子数,既每个共用电子对发生的偏移相同,才是非极性分子,反之极性分子

    举例SO2,S元素为+4价,最外层6个电子,故是极性分子;SO3,S元素为+6价,最外层6个电子,故是非极性分子

    相关,CO2、CH4、CCl4等都是非极性分子;H2O、NH3等都是极性分子.

    5!特殊,诸如CH2Cl2的化合物,可知C-H键电子偏向C,C-Cl键电子偏向Cl,可以想象出C原子被2拉2缩,根本不能平衡,是极性分子,

    由此可以根据物理模型,感觉上是每个中心原子的电子都被相等的力拉动时才是非极性分子.

    6!然而疑问又出来了,CBr2Cl2呢?C-Cl键和C-Br键的C原子都是电子对偏向Br或Cl,此时C原子的最外层电子数等于其化合价,那我们说它就是非极性分子了么?

    错,可以想象,这不是4个相等的力在拉C原子,故它还是极性分子.

    在高中判断时1~4项考虑进去就好了,5!和6!在选择题出现的几率很小,仅作了解即可

    还有什么不懂的地方或者我说错的地方大家探讨一下……

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