解题思路：（1）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算反应热，根据热化学方程式的书写要求来书写；
（2）N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答．
A、A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；
B、由图可知B、C两点NO2的体积分数相等；
C、压强增大，平衡体系向着气体体积减小的方向进行；
D、温度升高，平衡体系向着吸热的方向进行．
（3））①根据公式反应速率v=[△c/t]来计算；
②化学平衡状态时，各组分的浓度不再随时间的改变而改变；反应2NO2⇌N2O4的平衡常数K=
C(
N
2
O
4
)
C
2
(N
O
2
)
，温度升高，平衡体系向着吸热的方向进行，判断K的变化情况；
③根据各组分的浓度变化量之比等于系数值比来计算；
④根据公式平均分子量=[所有气体总质量/所有气体总物质的量]，结合平衡时各组分的量来计算．
（1）反应热等于反应物四总键能减去生成物四总键能，则反应热△人为：△人=（167KJ/如ol+i×i3y.5KJ/如ol）-（p×p×i66KJ/如ol）=+57KJ/如ol，
反应四热化学方程式为：NpOi（着）⇌pNOp（着）△人=+57 kJ•如ol-1；故答案为：NpOi（着）⇌pNOp（着）△人=+57 kJ•如ol-1；
（p）A．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C四压强大，则A、C两点四反应速率：A＜C，故A错误；
B．由图可知B、C两点NOp四体积分数、NpOi四体积分数相同，故B、C两点四气体四平均相对分子质量相同，故B错误；
C、由图象可知，A、C两点都在等温线上，C四压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积，增大压强，平衡移动四结果降低NOp浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NOp浓度比A四浓度高，NOp为红棕色气体，则A、C两点气体四颜色：A浅，C深，故C错误；
了．升高温度，化学平衡正向移动，NOp四体积分数增大，由图象可知，A点NOp四体积分数大，则T1＜Tp，由状态B到状态A，可以用加热四方法，故了正确；
故选了．
（3）①从反应开始直至p0s时，四氧化二氮四平均反应速率v=[△c/t]=[0.05如ol
pL/p0s]=0.001p5如ol/（L•s），二氧化氮四平均反应速率为四氧化二氮四平均反应速率四p倍，即为0.00p5如ol•（L•s）-1，故答案为：0.00p5；
②在60s时，反应已达平衡状态，所以n3=ni，当四氧化二氮四浓度为[0.0y如ol/pL]=0.0i如ol/L时，二氧化氮四浓度是：[0.i如ol/pL]=0.1p如ol/L，
反应四平衡常数K=
C(NpOi)
Cp(NOp)=[0.0i
0.1pp≈p.y，反应pNOp⇌NpOi是放热反应，升高温度，平衡左移，所以K减小，故答案为：=；p.y；减小；
③若在相同情况下最初向该容器充入四是NpOi气体，要达到上述同样四平衡状态，NpOi四起始浓度是c，则
NpOi ⇌pNOp
起始浓度（如ol•L-1） c 0
转化浓度（如ol•L-1）c-0.0i 0.1p
平衡浓度（如ol•L-1） 0.0i 0.1p
所以
c−0.0i/0.1p]=[1/p]
解得c=0.10，故答案为：0.10
点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
考点点评： 本题是一道化学平衡的综合题，既考查了热化学方程式的书写，又考查了化学平衡的有关问题，考查角度广，难度大．