将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上,在天平右盘加砝码使天平平衡.然后向烧杯中

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  • 解题思路:根据“向烧杯中加锌片,充分反应后取出剩余的1.65克锌片,再向天平右盘添11克砝码,又达到平衡”,说明了充分反应取出剩余锌片后,溶液质量增加了11g;根据反应的化学方程式,利用溶液增加的质量计算出参加反应锌的质量,该质量与剩余锌的质量和即最初放入烧杯中锌片的质量.再求出生成的硫酸锌的质量,与溶液质量的比就是溶质的质量分数.

    (1)75mL密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液质量为:75×1.14═85.5g,反应完成后取出锌片,向天平右盘添加了11g砝码,故溶液增重11g.

    (2)设参加反应的锌的质量为x,

    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反应后溶液质量增加

    65 2 65-2=63

    x 11g

    [65/x]=[63/11g] x=11.35g

    则最初放入烧杯中锌片的质量=11.35g+1.65g=13g

    答:最初放入烧杯中锌片的质量是13g.

    (3)由题意,硫酸完全反应,设生成硫酸锌的质量为y

    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

    65161

    11.35g y

    [65/11.3]═[161/y] y═28.11g

    反应后溶液增加了11g,故反应后溶液质量为:85.5g+11g=96.5g

    故反应完后所得溶液溶质的质量分数是:[28.11g/96.5g]×100%═29.1%

    答:反应完后所得溶液溶质的质量分数是29.1%

    故答案为:(1)85.5g;11.0g;(2)13g;(3)29.1%

    点评:

    本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

    考点点评: 本题采取反应后溶液的差量法进行计算,可使计算过程简便许多,差量法是解决类似问题的简便方法.