解题思路:根据“向烧杯中加锌片,充分反应后取出剩余的1.65克锌片,再向天平右盘添11克砝码,又达到平衡”,说明了充分反应取出剩余锌片后,溶液质量增加了11g;根据反应的化学方程式,利用溶液增加的质量计算出参加反应锌的质量,该质量与剩余锌的质量和即最初放入烧杯中锌片的质量.再求出生成的硫酸锌的质量,与溶液质量的比就是溶质的质量分数.
(1)75mL密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液质量为:75×1.14═85.5g,反应完成后取出锌片,向天平右盘添加了11g砝码,故溶液增重11g.
(2)设参加反应的锌的质量为x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反应后溶液质量增加
65 2 65-2=63
x 11g
[65/x]=[63/11g] x=11.35g
则最初放入烧杯中锌片的质量=11.35g+1.65g=13g
答:最初放入烧杯中锌片的质量是13g.
(3)由题意,硫酸完全反应,设生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65161
11.35g y
[65/11.3]═[161/y] y═28.11g
反应后溶液增加了11g,故反应后溶液质量为:85.5g+11g=96.5g
故反应完后所得溶液溶质的质量分数是:[28.11g/96.5g]×100%═29.1%
答:反应完后所得溶液溶质的质量分数是29.1%
故答案为:(1)85.5g;11.0g;(2)13g;(3)29.1%
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题采取反应后溶液的差量法进行计算,可使计算过程简便许多,差量法是解决类似问题的简便方法.