假设铁粉是纯的,那么根据这个反应中Fe与H2的对应关系
Fe+2HCl=FeCl2+H2
562
5.6 g Fe应该可以产生0.2 g氢气,比0.18 g多.所以铁粉中的杂质有两种可能：
不与盐酸反应产生氢气
可以与盐酸反应产生氢气,但是单位质量的该杂质可产生的氢气质量小于铁；或者说,每产生2g氢气需要消耗的金属质量需要大于56 g
下面来看几个选项：
A.Zn 与氢气的质量对应关系是 65 --- 2,65>56,符合条件2
B.Mg与氢气的质量对应关系是 24 --- 2,24<56,不符合条件
C.Cu不能与稀盐酸反应产生氢气,符合条件1
D.Ag不能与稀盐酸反应产生氢气,符合条件1
所以答案选择B