解题思路：（1）①实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热来制氨气；
②化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，氯气和氨气相遇产生白烟，根据化学方程式可以计算一定量的氯气能氧化的氨气的量；
（2）根据灭火的原理结合物质的性质来回答；
（3）①根据装置的特点来选择导管的用途；
②装置加热前，要检查气密性；
③根据氮气的物理性质和实验的简单程度来选择收集方法．
（1）①实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热来制氨气，原理方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，化合价降低的元素是Cl，所在的反应物Cl2是氧化剂，氯气和氨气相遇因生成大量的氯化铵固体颗粒而产生白烟，氯气和被氧化的氨气的量的关系是：3Cl2～2NH3，21.3g氯气即0.3mol氯气能氧化氨气0.2mol，故答案为：Cl2；有大量白烟产生；0.2；
（2）氯化铵溶液容易水解，然后生成的氯化氢和氨气易挥发，吸热，同时生成的氯化氢和氨气隔离了部分空气，
故答案为：B；
（3）①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起到了平衡气压的作用，可以让饱和NaNO2溶液容易滴下，故选c；
②装置加热前，一定要检查气密性，故答案为：检查气密性；
③氮气的密度和空气相近，不能用排空气法，难溶于水，可以用排水法，结合实验的简单程度，直接收集在球胆或塑料袋中更简便易行，故答案为：c．
点评：
本题考点： 氨的化学性质；氨的实验室制法；铵盐．
考点点评： 本本题是一道综合性的实验题，可以根据所学知识来回答，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度教大．