解题思路:(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答;
(2)蒸馏的方法可以得到纯水,净化程度最高的方法是蒸馏;
(3)根据化学反应前后各原子的种类和数目不变求化学式,根据在化学式中正负化合价的代数和为零求出某元素的化合价.
(1)Na3P3O10中磷元素和氧元素的质量比是(31×3):(16×10)=93:160.
(2)蒸馏的方法可以得到纯水,所该方法是净化程度最高的;硬水中含有过多的Mg2+和钙离子,钙离子的符号为Ca2+.
(3)化学反应前后各原子的种类和数目不变,根据化学方程式2NaClO2+X=2ClO2↑+2NaCl可知生成物中有2个钠原子、4个氧原子、4个氯原子,反应物中有2个钠原子、4个氧原子、2个氯原子,还少2个氯原子,所以X的化学式为Cl2 ;钠显+1价,氧显-2价,设NaClO2中氯元素的化合价为x,根据化合物中正负化合价的代数和为零,则(+1)+x+(-2)×2=0,解得x=+3;
故答案为:
(1)93:160;
(2)Ca2+;
(3)Cl2;+3.
点评:
本题考点: 元素质量比的计算;水的净化;硬水与软水;有关元素化合价的计算;质量守恒定律及其应用.
考点点评: 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.