Question

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1

Answer 1

解题思路：由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式．

已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

②N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol

③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol

由盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol

故答案为：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol．

点评：

本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．