解题思路:A、两原子的核外全部都是s电子,原子具有1s能级或具有1s、2s能级;
B、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子,最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子;
C、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子,而d轨道上没有电子,不能确定N层是否有电子排布,符合条件的原子为氩原子,钾原子,钙原子;
D、原子N层上都有1个s电子,原子无d电子为K原子,原子有d电子为Cr、Cu.
A、两原子的核外全部都是s电子,原子具有1s能级或具有1s、2s能级,不处于同一周期,如氢原子与锂原子,故A错误;
B、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子,最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2-、Na+等,故B错误;
C、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子,而d轨道上没有电子,符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子,1s22s22p63s23p64s1为钾原子,1s22s22p63s23p64s2为钙原子,不一定处于同一周期,故C错误;
D、原子N层上都有1个s电子,原子无d电子为K原子,原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54s1,是Cr原子,1s22s22p63s23p63d104s1,是Cu原子,都处于第四周期,故D正确.
故选D.
点评:
本题考点: 原子结构与元素周期律的关系.
考点点评: 本题考查核外电子排布规律,难度中等,掌握核外电子排布规律:①、每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对;②、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道;③、简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子;另外:等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的.