解题思路：A．根据图象知，随着反应的进行，A和B的浓度减小，C的浓度增大，所以A和B是反应物，C是生成物，可逆反应达到平衡时，浓度的变化量之比等于其计量数之比；
B．依据化学反应速率概念计算分析比较；
C．此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变；
D．依据图象曲线变化，结合化学平衡移动原理分析．
A．根据图象知，随着反应的进行，A和B的浓度减小，C的浓度增大，所以A和B是反应物，C是生成物，可逆反应达到平衡时，浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=（2.0-1.00）mol/L：（6.0-3.00）mol/L：（2.00-0）mol/L=1：3：2，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）⇌2C（g），故A正确；
B．Ⅰ阶段反应速率=[2.00mol/L−1.00mol/L/20min]=0.05mol/L•min，Ⅱ中反应速率=[1.00mol/L−0.62mol/L/15min]=0.025mol/L，Ⅲ中反应速率=[0.62mol/L−0.5mol/L/10min]=0.012mol/L•min，所以速率最大的是vⅠ（A），故B正确；
C．第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低，故C错误；
D．图象分析，曲线第一次平衡改变，C的浓度减小，随反应进行C浓度增大，AB浓度减小，说明平衡正向进行，改变的条件是移走C，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查化学反应速率与化学平衡图象、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素等，掌握基础是关键，难度中等．