计算分子量为62
0.1mol有机物燃烧生成CO2 0.2mol H2O 0.3mol
所以含有两个C 六个H 其余为O
所以分子式为C2H6O2
因为只有两种氢原子且个数比为2;1 所以结构简式为HOCH2CH2OH
某有机物的蒸气密度相对于相同状况下H2密度为31,取该有机物6.2g在过量的氧气里充分燃烧,生成标准状态下
1个回答
相关问题
-
某有机物的蒸气密度是相同状态下甲烷密度的3.625倍.把1.16g该有机物在氧气中充分燃烧,将生成的气体混合物通过足量碱
-
有关H2密度某液态烃10.6g完全燃烧后生成17.92L(标准状况)CO2和9gH2O,该有机物蒸气密度是相同状况下H2
-
1.某有机物10.2g完全燃烧生成标准状况下CO2 （二氧化碳）13.44L,生成水12.6g.该有机物密度是相同状况下
-
某有机物2.3g在空气中完全燃烧,生成CO22.24L和2.7g水,已知这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的2
-
燃烧某有机物A 1.50 g，生成1.12 L标况下的CO 2 和0.9 g H 2 O。该有机物的蒸气对空气的相对密度
-
0.94g某有机物在纯氧中充分燃烧,生成2.64gCO2和0.54gH2O,又知该有机物的密度为相同状况下氢气的47倍,
-
0.94g某有机物在纯氧中充分燃烧,生成2.64gCO2和0.54gH2O,又知该有机物的密度为相同状况下氢气的47倍,
-
某有机物1.6g,充分燃烧后,在标准状况下生成1.12LCO2和0.1molH2O.标准状况下,500ML这种有机物的蒸
-
某有机物的蒸气密度是相同状态下甲烷密度的3.625倍.
-
一道化学题某有机物1.2g完全燃烧生成0.896L二氧化碳（标准状况）和 0.72g水，该有机物蒸气的密度换算成标准状况