解题思路：①Ⅰ、根据溶解度曲线可以判断不同的物质在同一温度下的溶解度的大小；
Ⅱ、根据溶解度曲线可以判断同一温度下两物质的溶解度大小，并进而比较饱和溶液中物质的溶质质量分数大小；
Ⅲ、根据三种物质的溶解度随温度的变化进行分析；
②Ⅰ、打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO2的溶解度越小，并由此分析增大气体溶解度的方法；
Ⅱ、根据气体的溶解度受温度和压强的影响情况并结合图2分析解答．
①Ⅰ、根据溶解度曲线可知：甲的溶解度＜乙的溶解度；
Ⅱ、40℃时，乙和丙的溶解度相同，并根据饱和溶液中质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%可知：40℃时，可形成两种物质的溶质质量分数相同的饱和溶液；
②Ⅰ、打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO2的溶解度越小；要使溶解的二氧化碳的量增加，可以加大压强；
Ⅱ、气体的溶解度随温度的升高而逐渐减小，由图2可知：t1时的溶解度要大于t2时的溶解度；所以t2对应的温度对应的温度要大于40℃；
故答案为：
①Ⅰ、＜；Ⅱ、能；
②Ⅰ、小；Ⅱ、a．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 本题考查了依据固体物质的溶解度曲线分析和解决问题的能力，及对气体溶解度的影响因素的掌握和应用，难度不大，但要结合图示根据题意细心分析解答．