Question

如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

Answer 1

解题思路：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar、K元素，

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子是Ar；

（2）地壳中含量最多的金属元素是Al，元素②④以原子个数比1：2形成化合物是Na₂O；

（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性最强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；

（4）元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强；

（5）②和⑥组成的化合物是SiO₂，根据构成微粒判断晶体类型．

根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar、K元素，

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子是Ar，其原子结构示意图为：

，故答案为：

；

（2）地壳中含量最多的金属元素是Al，元素②④以原子个数比1：2形成化合物是Na₂O，氧化钠是离子化合物，其构成微粒为钠离子和氧离子，其电子式为：

，故答案为：Al；

；

（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性最强，O和F元素虽然非金属性较强，但O和F元素没有最高价氧化物，其次非金属性最强的元素是Cl元素，氯元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的元素是K元素，则KOH的碱性最强，故答案为：HClO₄；KOH；

（4）元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强，这几种元素非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S，所以其简单阴离子还原性强弱顺序是S^2-＞Cl^-＞F^-，故答案为：S^2-＞Cl^-＞F^-；

（5））②和⑥组成的化合物是SiO₂，二氧化硅的构成微粒是原子，所以二氧化硅属于原子晶体，故答案为：原子．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合物质结构、元素周期律解答，熟练掌握元素周期律的内涵，总结规律形成知识网络，难度中等．