解题思路：（1）根据二价铁离子不会和KSCN反应，加入双氧水后，会把二价铁氧化成三价铁，这时可与KSCN反应，有血红色现象；
（2）根据KMnO4具有氧化性，H2O2具有还原性，KMnO4能氧化H2O2得到MnO2、O2↑和H2O，利用电子得失守恒来配平；
（3）①根据温度对化学反应速率的影响；
②根据不同催化剂的效果不同；
③根据外界条件对速率影响时，其他条件应不变；
（1）二价铁离子不会和KSCN反应，加入双氧水后，双氧水将二价铁氧化成三价铁，三价铁遇KSCN溶液，溶液变成血红色；
故答案为：溶液变成血红色；
（2）根据KMnO4具有氧化性，H2O2具有还原性，KMnO4能氧化H2O2得到MnO2、O2↑和H2O，方程式为：2MnO4-+3H2O2+2H+═2MnO2↓+3O2↑+4H2O；
故答案为：2MnO4-+3H2O2+2H+═2MnO2↓+3O2↑+4H2O；
（3）①室温下无气泡，90℃（水浴）时有较少气泡，所以得出结论为温度升高，化学反应速率加快；
故答案为：温度升高，化学反应速率加快；
②用FeCl3溶液作催化剂时有较多气泡，用过氧化氢酶溶液作催化剂时有很多气泡，所以得出结论为过氧化氢酶溶液的催化效果大于FeCl3溶液；
故答案为：过氧化氢酶溶液的催化效果大于FeCl3溶液；
③实验研究了温度、催化剂对速率的影响，浓度应相同；
故答案为：相同；
点评：
本题考点： 过氧化氢．
考点点评： 本题主要考查了H2O2的性质以及在其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强，难度适中．