首先,具体计算过程我就不给你写了.以下是分析过程：
首先,读完题,该知道样品为碳酸铵跟碳酸氢铵的混合物,A气体为氨,水,二氧化碳的混合物.然后,根据实验1,通过浓硫酸时,氨跟水被吸收了,只剩下二氧化碳,二氧化碳通过足量的过氧化钠时全部被吸收,生成氧气.实验2为铵离子与氢氧根离子的反应,生成氨气,这里的氨气为实验一中吸收的全部氨气（即溶液中不再含有铵离子,注意到条件足量的氢氧化钠和加热,同时,要看到所去溶液为原溶液的1/10）.根据这些,可以得到氨气的总体积为8.96L,从“从干燥管导出的气体体积为3.36L（标况）”可计算二氧化碳的量.然后由碳酸铵和碳酸氢铵的分解式可计算出两者物质的量之比（结合铵离子含量跟碳酸根离子的含量）,由此即可解出两者各自的质量,第一问解决了.至于第二问,N时什么你没有提到,所以无从给出答案.
需要用到的方程式：
(NH4)2CO3=(加热)2NH3(气体符号,以下略去)+H2O+CO2;
NH4HCO3=(加热)NH3+H2O+CO2;
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.(这些你自己必须熟练掌握)
要点：分析清楚整个过程,哪些条件可以得到哪些结论要在读题之后就可以知道.
化学多做题,多练才能快速、正确的解出题目.化学有好几年没有接触了,如果有什么基础知识错误的地方你自己注意一下,不过应该没有什么问题的.在这里我不想给人做题,我只是想帮助学习上有所欠缺的人（这不是通过帮别人做题来实现的）.