可逆反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g

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1,设一开始有2molNO2.反应掉了xmol,2NO2 = 2NO + O2 2mol———2mol——-1mol x__________x________x/2 剩余NO2为(2-x)mol,生成NO为xmol,生成O2为x/2mol,平衡时混合气体的密度是氢气密度的19.6倍,即混合气体的平均分子量为19.6*2=39.2,计算混合气体的平均分子量,[46(2-x) + 30x + 32x/2] /（2+ x/2） = 39.2 x=0.7 此时二氧化氮的分解率为0.7/2 * 100％= 35％ 2,①甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中,镁和铝都可以反应,但镁比铝活泼,所以镁做负极.正极反应：2H+ ＋ 2e- = H2↑ 乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中时,铝反应而镁不反应,所以铝做负极,镁做正极,所以：2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO2- + 4H2O 总反应式为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 如果甲乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属活泼”,则甲判断出＿镁＿活动性更强,而乙会判断出＿＿铝活动性更强.③上述使用也可以反过来证明“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负”这种做法＿＿不可靠＿（“可靠”或“不可靠”）,如果不可靠,请提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案＿＿＿能与电解质溶液反应的为负极,若都能与电解质溶液反应则活动顺序在前的为负极＿＿＿＿＿铜+铝,浓硝酸中＿＿＿＿.