解题思路：A、根据酸溶液中加水稀释PH值的变化结果考虑；
B根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙来考虑；
C、根据相同质量的相同质量的镁和氧化镁与足量稀盐酸反应产生氯化镁的质量多少考虑；
D、根据质量守恒定律回答本题．
A、酸溶液中加水稀释PH值变大，如果酸没有了的话，水的PH值为7，而酸不可能没有了，所以PH值始终小于7，故A错误；
B、向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，导致饱和石灰水中水减少，所以会析出溶质，故B错误；
C、根据相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量，可知酸是足量的，关键看相同质量的镁和氧化镁与酸反应产生氯化镁多少问题，根据两个方程式可知24g镁能生成95g氯化镁，40g氧化镁能生成95g氯化镁，所以等质量的镁和氧化镁相比，镁产生的氯化镁多，故C正确；
D、由于反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律可知反应前后总质量不变，故D正确．
故选CD．
点评：
本题考点： 酸碱溶液的稀释；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 通过回答本题知道了酸溶液中加水稀释PH值的变化情况，向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰，溶质和溶剂都会减少，反应在密闭容器中进行反应前后总质量是不变的．