解题思路：显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，显酸性的物质能和比较活泼的金属反应生成氢气，根据反应物的元素组成可以判断生成物的组成，根据质量守恒定律可以书写化学方程式，根据实验装置可以进行相关方面的判断．
【实验探究一】（1）能使石蕊试液变红色的溶液显酸性．故填：红．
（2）锌和显酸性的溶液反应能生成氢气．故填：氢气．
【实验探究二】（1）根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；故填：氢、氧．
（2）根据甲酸的元素组成，生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳．故填：CO．
I．A中无明显现象说明生成的气体不是二氧化碳．故填：不成立．
II．一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，装置B中的现象是黑色粉末变成红色；故填：黑色粉末变成红色；
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
【讨论交流】一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置；故填：缺少尾气处理装置；
处理的方法是点燃尾气．故填：点燃尾气；
【拓展延伸】（1）因为甲酸显酸性，不能用食醋处理．故填：B．
（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质是碳酸盐．故填：Na2CO3．
点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；猜想与事实验证；探究酸碱的主要性质；证明碳酸盐；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；元素在化学变化过程中的特点．
考点点评： 解答本题的关键是要充分理解实验装置的特点和各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．