[OH-]={Ksp/[Cu2+]}1/2=1*10^-9mol/L；pH=5（pH>5）
[OH-]=6
6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20,回答下列问题：
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已知：难溶电解质Cu（OH）2在常温下的Ksp=2×10-20，则常温下：
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一道有关难溶电解质的问题已知常温下,Cu（OH）2溶度积Ksp=2乘10^-20.1.某硫酸铜溶液中,c（Cu2+）=0
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已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20；Ksp[Mg(OH)
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已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为
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在水中存在如下沉淀溶解平衡Cu(OH)2(s) = Cu2+ +2 OH-,在常温下Ksp=2*10^-20 .在常温下
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难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡.在常温下,溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数,该常数叫溶度积（Ksp
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常温下 Cu(oH)2 溶度积常数Ksp=2* 10 ^-20
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下列说法错误的是：A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡
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（2013•江西二模）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．