Question

Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温

Answer 1

解题思路：（1）检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO₄^2-或OH^-；

（2）电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，反应还应有KOH参加；

（3）放电过程中，氢氧根离子由正极向负极移动；

（4）结合质量守恒列方程组计算．

（1）检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO₄^2-或OH^-，滴入1～2滴Ba（NO₃）₂溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全），

故答案为：取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO₃）₂溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）；

（2）电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，正极电极反应式为Ag₂O₂+4e^-+2H₂O=2Ag+4OH^-，负极电极反应式为2Zn-4e^-+8OH^-=2Zn（OH）₄^2-，反应还应有KOH参加，反应的总方程式为Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2K₂Zn（OH）₄+2Ag，

故答案为：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2K₂Zn（OH）₄+2Ag；

（3）放电过程中，氢氧根离子由正极向负极移动，根据电极反应式知，正极附近氢氧根离子浓度增大，

故答案为：负极；增大；

（4）n（O₂）=[0.224L/22.4L/mol]=1.000×10^-2mol，

设样品中Ag₂O₂的物质的量为x，Ag₂O 的物质的量为y

248 g/mol×x+232g/mol×y=2.588g

x+[y/2]=1.000×10^-2mol

x=9.500×10^-3mol

y=1.000×10^-3mol

w（Ag₂O₂）=

m(Ag2O2)

m(样品)=

9.500×10−3mol×248g/mol

2.588g=0.91．

答：样品中Ag₂O₂的质量分数为0.91．

点评：

本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查较为综合，在原电池的基础上综合考查物质的分离、检验以及含量的测定，题目难度中等，注意从质量守恒的角度计算．