解题思路：A、酸和碱等浓度等体积混合反应恰好反应生成盐，盐溶液显碱性证明，酸是弱酸，酸根离子水解；
B、分析判断酸是弱酸电离平衡状态下氢离子浓度远小于0.1mol/L，水电离出的氢离子浓度大于1×10-13mol/L；
C、依据混合后溶液PH=7 常温下呈中性是弱酸过量，结合溶液中电荷守恒分析；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断；
A、将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/Lde KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液PH常温下为9，说明溶液呈碱性判断HA为弱酸，A-离子水解，溶液中离子浓度大小为c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；
B、0.1 mol•L-1HA的溶液是弱电解质，存在电离平衡，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L每一句溶液中离子积常数可知，由水电离出的 c（H+）＞1×10-13mol/L，故B错误；
C、混合后溶液PH=7 常温下呈中性是弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的强酸浓度大于0.2mol/L，实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C正确；
D、混合后溶液PH=7，c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒，c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+），故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒的分析判断，物料守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．