解题思路：A、硝酸的氧化性强于铁离子；
B、惰性电极电极硫酸铜溶液，阳极是氢氧根离子失电子发生氧化反应，水的电离平衡右移溶液中氢离子浓度增大，阴极上是溶液中铜离子得到电子发生还原反应；
C、稀硫酸是强电解质需要写成离子；
D、亚硫酸根离子被高锰酸钾溶液氧化为硫酸根离子，高猛酸根离子被还原为锰离子．
A、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2NO3-+8H++2Fe3++8I-═2Fe2++2NO↑+4H2O++4I2，故A错误；
B、用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
通电
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4H++2Cu+O2↑，故B错误；
C、碳酸钡与稀硫酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H++SO42-═BaSO4+H2O+CO2↑，故C错误；
D、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查了离子方程式的书写方法，注意选项A中题没注意隐含条件硝酸根离子的强氧化性的判断，题目难度中等．