解题思路:(1)根据质量守恒定律,反应前后减少的质量为氧气的质量.
(2)利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式,根据氧气的质量求出过氧化氢的质量,根据溶质的质量分数计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
(1)生成氧气的质量是51.0g+2.0g-51.08g=1.92g
(2)设:该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑
68 32
x 1.92g
[68/x=
32
1.92g]
x=4.08g
该溶液中溶质的质量分数=[4.08g/51g]×100%=8%
故答案为:(1)1.92;(2)答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8%;
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本道题目比较简单,是一道最基本的根据化学方程式的计算题,解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量.