解题思路：强酸甲溶液的pH=1中c（H+）=0.1mol/L，强酸乙溶液的pH=2中c（H+）=0.01mol/L，强酸溶液，酸完全电离，根据酸为一元酸、多元酸结合浓度分析解答．
强酸溶液，酸完全电离，强酸甲溶液的pH=1中c（H+）=0.1mol/L，强酸乙溶液的pH=2中c（H+）=0.01mol/L，甲和乙中c（H+）之比为：0.1mol/L：0.01mol/L=10：1，设甲为m元强酸，乙为n元强酸．
A．当酸甲与酸乙的物质的量浓度之比为2：1时，2m：n=10：1，解得m：n=5：1，不可能存在五元强酸，故A错误；
B．当酸甲与酸乙的物质的量浓度之比为5：1时，5m：n=10：1，解得m：n=2：1，甲为二元强酸，乙为一元强酸，可能存在，故B正确；
C．当酸甲与酸乙的物质的量浓度之比为10：1时，10m：n=10：1，解得m：n=1：1，甲为一元强酸，乙为一元强酸，可能存在，故C正确；
D．当酸甲与酸乙的物质的量浓度之比为20：1时，20m：n=10：1，解得m：n=2：1，甲为二元强酸，乙为一元强酸，可能存在，故D正确；
故选A．
点评：
本题考点： pH的简单计算．
考点点评： 本题主要考查了强酸的电离，抓住甲和乙中c（H+）之比为10：1结合一元酸、多元酸电离出氢离子与酸浓度的关系分析是解答的关键，题目难度中等．