解题思路：（1）根据平衡表达式为：K=
c
(H
2
)•c(CO)
c(
H
2
O)
知，生成物中含有氢气、一氧化碳两种气体，反应物中含有水蒸气，质量守恒可知反应物中有固体碳；
（2）利用盖斯定律计算；
（3）温度升高K值减小，所以正反应为放热反应；令CO的浓度变化为c，用三段式表示出各物质变化的浓度、平衡时的浓度，再根据平衡常数计算；
（4）从平衡移动的角度分析各物理量的变化；
（1）根据平衡表达式为：K=
c(H2)•c(CO)
c(H2O)知，生成物中含有氢气、一氧化碳两种气体，反应物中含有水蒸气，质量守恒可知反应物中有固体碳，所以方程式为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），故答案为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；
（2）由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=-90.8kJ/mol×2-23.5kJ/mol-41.3kJ/mol=-246.4kJ/mol，故答案为：-246.4 kJ•mol-1；
（3）温度升高K值减小，所以正反应为放热反应，
对于反应 CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），
开始（mol/L）：0.02 0.02 00
变化（mol/L）：c c c c
平衡（mol/L）：0.02-c 0.02-cc c
所以[c×c
(0.02−c)×(0.02−c)=9，解得c=0.015，
所以CO的转化率为
0.015mol/L/0.02mol/L]×100%=75%，
平衡后保持容积不变，通入等相同物质的量的H2和CO2时，增加生成物的浓度平衡逆向移动，达平衡后与原平衡是等效平衡所氢气的体积分数不变，
故答案为：放热；75%；逆向；不变；
（4）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．则
A．A点压强小于C点的压强，压强越大，反应速率越大，则反应速率：A＜C，故A错误；
B．增大压强，平衡向正反应移动，但浓度的增大幅度大于转化的程度，所以C点浓度大，颜色深，故B错误；
C．B、C两点二氧化氮的体积分数相同，则混合气体的平均相对分子质量相同，故C错误；
D．在相同压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的体积分数增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故D正确；
E．A、C两点的化学平衡常数，温度相同，平衡常数相等，A=C，故E错误；
故答案为：D．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查化学平衡常数、平衡移动相关计算，题目较为综合，涉及多方面的知识，难度中等，本题中注意把握等效平衡的解题应用．