解题思路：A、化学反应过程就是旧化学键断裂新化学键形成过程，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量；
B、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），反应物能量高时△H＜0反应放热，反之△H＞0反应吸热；
C、△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变；
D、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和）据此分析．
A、化学反应过程就是旧化学键断裂新化学键形成过程，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量，所以，任何化学反应一定有能量变化，故A错误；
B、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），反应物能量高时△H＜0反应放热，反之△H＞0反应吸热，故B错误；
C、△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变，故C错误；
D、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），所以△H＞0时，反应产物的总焓大于反应物的总焓，故D正确．
故需D．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查化学反应中能量变化与化学键的关系，以及△H的求算，题目难度不大．