Question

（2006•辽宁）在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用右图所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

Answer 1

解题思路：（1）根据复分解的原理及化学方程式的书写规则进行解答．

（3）[设计实验]氢氧化钠是一种碱，敞口放置，可能吸收空气中的氢氧化碳，生成碳酸钠，所以可以向氢氧化钠中加酸，通过是否有气体产生的现象来证明是否变质．

[解释与分析]可根据质量守恒定律进行分析，重点分析反应物和生成物是否都留在了烧杯中．

（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合发生复分解反应，生成另外的碱和盐，2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓（3）[设计实验]：氢氧化钠是一种碱，敞口放置，可能吸收空气中的氢氧化碳，生成碳酸钠，所以可以向氢氧化钠中滴加盐酸或硫酸，通过是否有气体产生的现象来证明是否变质．若有气泡产生，证明已经变质．

[解释与分析]①氢氧化钠变质生成了碳酸钠，向变质的氢氧化钠中滴加硫酸铜溶液，还可能发生碳酸钠和硫酸铜反应

Na₂CO₃+CuSO₄=Na₂SO₄+CuCO₃↓

②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应前后元素的种类、质量不变；同时反应过程中没有气体溢出，反应物和生成物均在烧杯中，所以反应前后称量烧杯质量不会改变，仍然符合质量守恒定律．

答案为：（1）2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

（3）[设计实验]

实验过程实验现象结论

向氢氧化钠溶液中滴加盐酸（或稀硫酸）有气泡产生变质[解释与分析]

①Na₂CO₃+CuSO₄=Na₂SO₄+CuCO₃↓

②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应前后元素的种类、质量不变；碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应过程中没有气体溢出；碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应物和生成物均在烧杯中．

点评：

本题考点： 药品是否变质的探究；质量守恒定律的实验探究；化学实验方案设计与评价；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是一道综合实验题，通过氢氧化钠的变质的探讨，考查了学生对化学实验方案的设计和评价，对实验结果的分析和判断的能力．