解题思路：（1）通过A制取的氢气，可以通过F装置除去氯化氢气体，再通过B装置除去水蒸气，最后通过D装置可以收集到干燥纯净的氢气；
（2）氧化铜被还原成铜，G装置中固体减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，由此计算出氧化铜的质量，水煤气中含有二氧化碳，如果不除去，会导致计算出的氧化铜样品的纯度偏大；尾气中含有一氧化碳，有毒．
（1）①通过A制取的氢气，可以通过F装置除去氯化氢气体，再通过B装置除去水蒸气，最后通过D装置可以收集到干燥纯净的氢气，所以连接顺序为：AFBD；
②锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
③硝酸银溶液能够除去盐酸中挥发出来的氯化氢气体；
（2）①在加热的条件下，氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，看到黑色粉末慢慢变成红色；
②G装置中固体的质量在反应后减少：9g-7.4g=1.6g，减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，则氧化铜的质量为：1.6g÷
16
80×100%=8g；在样品中氧化铜的质量分数为：
8g
9g×100%≈88.9%；仪器H1是用来除去水煤气中的二氧化碳，则装置H2中增重的质量比实际生成的二氧化碳的质量偏大，导致计算出样品中CuO的质量分数与实际值比较将会偏大；
③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，会污染空气，应该添加尾气收集装置．
故答案为：（1）①AFBD；②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；③除去氢气中混有的氯化氢气体；
（2）①黑色粉末慢慢变成红色；②88.9；偏大；③将尾气点燃或收集．
点评：
本题考点： 氢气的制取和检验；气体的干燥（除水）；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．