Question

在200mL含Mg 2+ 、Al 3+ 、NH 4 + 、H + 、Cl - 等离子的溶液中，逐滴加入5mo

Answer 1

A、由图及离子反应可知x-y的值即为Al（OH） ₃的物质的量，

则设Al（OH） ₃的物质的量为n，

Al（OH） ₃+OH ^-═AlO ₂ ^-+2H ₂O

1 1

n （35-33）×0.001L×5mol•L ^-1

1

1 =

n

(35-33)×0.001L× 5mol/L ，

解得n=0.01mol，即x-y=0.01mol，故A说法正确；

B、由图可知，加入33mLNaOH溶液时Cl ^-离子以NaCl存在，

设Cl ^-离子的物质的量为z，由钠和氯原子守恒可知

NaOH～NaCl～Cl ^-，

1 1

33×0.001L×5mol•L ^-1z

1

1 =

z

33×0.001L× 5mol/L ，解得z=0.165mol，

则原溶液中Cl ^-的物质的量浓度为

0.165mol

0.2L =0.825mol/L，故B说法不正确；

C、由图0～4mL时发生H ⁺+OH ^-═H ₂O，

则H ⁺的物质的量为4mL×0.001L×5mol•L ^-1=0.02mol，

H ⁺的物质的量浓度为

0.02mol

0.2L =0.1mol/L，则pH=1，故C说法正确；

D、由4mL～30mL发生Mg ²⁺、Al ³⁺结合OH ^-生成沉淀的反应，

则 Al ³⁺+3OH ^-═Al（OH） ₃↓

1 3 1

0.01mol0.03mol0.01mol

设镁离子的物质的量为m，

Mg ²⁺+2OH ^-═Mg（OH） ₂↓

1 2

m（30-4）mL×0.001L×5mol•L ^-1-0.03mol

1

2 =

m

(30-4)mL×0.001L×5mol•/L-0.03mol ，解得m=0.05mol，

则原溶液中n（Mg ²⁺）：n（Al ³⁺）=0.05：0.01=5：1，故D说法正确；

故选：B．