解题思路：A、盐酸过量，最后溶液pH小于7；
B、盐酸过量后，随着盐酸的加入，氯化钠的质量分数会逐渐减小；
C、刚开始反应时，由于滴入的盐酸被氢氧化钠反应，故一开始溶液中没有盐酸；
D、未滴盐酸前，氢氧化钠溶液中有水，随着滴入稀盐酸，盐酸中有水，反应也生成水；
A、随着稀盐酸的加入至过量，溶液的pH会小于7，故A错误；
B、盐酸和氢氧化钠反应完全后，再滴加稀盐酸，氯化钠的质量分数会逐渐减小，故B错误；
C、在一开始滴加盐酸时，盐酸与氢氧化钠反应，故初滴加盐酸时溶液中没有盐酸，故C错误；
D、氢氧化钠溶液中的溶剂是水，故未滴加盐酸时，水不在0点，随着稀盐酸的加入，与氢氧化钠反应又生成水，故溶液中的水逐渐增加，当盐酸与氢氧化钠完全反应后，再滴加盐酸，盐酸溶液中有水，故水的质量依旧会增加，只是增加的慢而已，图中曲线符合以上分析，故D正确．
故选D
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 掌握中和反应的概念，正确识图是解决本题的关键．