电解质和非电解质的共同点是都是化合物,这点很重要!
大部分离子化合物都是电解质.
还有盐,酸,碱,水等
其中水是极弱电解质
强酸强碱都是强电解质.
相对的,弱酸弱碱都是弱电解质.
由强酸强碱部分中和得到的强酸式盐（强碱式盐）是强电解质.
同样,由弱酸弱碱中和的到的弱酸式盐（弱碱式盐）是弱电解质.
楼上的也说了,CH3COONH4是强电解质.实际上,它被电离的只是后面的H+.
还有,若一个物质和水发生反应后,溶液可以电离,不能说它是电解质.
如SO3,和水化合后,生成硫酸溶液（H2SO4)可以被电离,但不能说SO3是电解质,H2SO4才是电解质,还有,是H2SO4,是溶剂,而不是硫酸溶液,因为溶液是混合物.这是概念里最容易搞混的一点.
还有一些难溶性的盐（如BaSO4),虽然不能在水溶液中被电离（实际上是可以的,BaSO4在水中不是完全不溶,溶解的一小部分是可以被电离的,但量实在太小,所以把它看做在水溶液中不可被电离）,在熔融状态下是可以被电离的.
所谓熔融状态,实际上就是三态变化中的熔化,但BaSO4等晶体的熔点很高,熔化要求的温度很高,所以称这种温度很高的熔化过程称为熔融.
矫正楼上的一个错误,金属氧化物不是盐.
盐是由金属离子和酸根离子结合得到的,何来氧元素?
氧化物是氧化物,盐是盐.
不是一个分类里的.
并不是所有金属氧化物都可被电离,必须是离子化合物才可被电离,如CaO.