这题这么想：盐酸加入样品中,能反应的为碳酸钙不能的则为杂质,而碳酸钙和盐酸反应会生成离子溶于溶液中,于是固体质量要减少.
但第四次加入盐酸固体质量没有改变说明1.2g的固体全为杂质.于是碳酸钙有6.8g,即其质量分数为85%.
而第一次加入稀盐酸时反应了2.5g的碳酸钙,假设剩下的碳酸该足够第二次所加的盐酸反应,第二次反应后剩下的固体应该为3g,而题给出的是1.2g,说明第二次所加的盐酸未过量.
m=8-2.5*2=3
问题最难得在第四问
氧化钙的mol质量为56g/mol,说明要有5000mol的钙元素,碳酸钙的mol质量为100g/mol,也就是5*100=500kg,于是500/0.8=625kg