解题思路：（1）盐酸是由氢离子和氯离子构成的，硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，据此进行分析解答．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与硫酸反应生成硫酸铁和水，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据酸和碱能发生中和反应进行分析解答．
（4）根据浓盐酸具有挥发性进行分析解答．
（1）硫酸和盐酸都属于酸，硫酸和盐酸都属于酸，两者的不同主要是酸根的不同，从组成上看，两者的不同点是酸根离子不同．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；稀硫酸是无色液体，生成的硫酸铁溶液呈黄色，故会观察到铁锈溶解，溶液由无色逐渐变成黄色．
（3）盐酸、硫酸都能与碱反应生成盐和水，该类反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应．
（4）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故打开瓶塞会看到有白雾产生；浓硫酸没有挥发性，没有白雾生成．
故答案为：（1）酸根离子不同；（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；铁锈溶解，溶液由无色逐渐变成黄色；（3）中和；（4）浓盐酸；挥发性．
点评：
本题考点： 酸的化学性质；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、中和反应、浓盐酸和浓硫酸的物理性质等是正确解答本题的关键．