解题思路：A、根据v=[△c/t]计算反应速率；
B、根据反应物减小，生成物增加，变化的物质的量之比等于反应中计量数之比，写出化学方程式，根据图Ⅱ可知，温度升高，平衡常数增大，说明正反应为吸热反应；
C、由于容器体积固定，加入He，反应中的各物质的浓度不变，平衡不移动；
D、在容器中加入C，因为以为全部的生成物，所以可以假设C在另一容器中建立与原平衡等效的化学平衡，然后再加入原体系，相当于对原容器加压，平衡向体积减小的方向移动，据此判断；
A、根据图中数据，结合v=[△c/t]计算反应速率v（A）=
0.8−0.4
2
5mol•L-1•min-1=0.04mol•L-1•min-1，故A错误；
B、根据图可知A物质的量减小0.4mol，B物质的量减小0.2mol，A、B均为反应物，C物质的量增加0.2mol，为生成物，根据变化的物质的量之比等于反应中计量数之比，写出化学方程式为2A（g）+B（g）⇌C（g），根据图Ⅱ可知，温度升高，平衡常数增大，说明正反应为吸热反应，A变化了0.4mol，热量变化了mKJ，所以2molA反应时，吸收5mKJ，所以热化学方程式为：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H=+5m kJ/mol，故B正确；
C、由于容器体积固定，加入He，反应中的各物质的浓度不变，平衡不移动，故C错误；
D、在容器中加入C，因为以为全部的生成物，所以可以假设C在另一容器中建立与原平衡等效的化学平衡，然后再加入原体系，相当于对原容器加压，平衡向体积减小的方向移动，对于反应2A（g）+B（g）⇌C（g），平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，而原平衡体系中C的体积分数为[0.2/0.2+0.2+0.4]=0.25，所以C的体积分数大于0.25，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题主要考查了化学反应速率的计算、热化学方程式的书写、影响平衡移动的因素等知识点，难度中等．