Question

下列对溶液pH的有关判断中，正确的是（　　） A．随着温度的升高，Na 2 CO 3 溶液pH减小 B．随着温度的升高，

Answer 1

A、碳酸钠中碳酸根的水解反应方程式：CO ₃ ^2-+H ₂O⇌HCO ₃ ^-+OH ^-，水解过程是吸热的，温度越高弱酸根离子的水解程度越大，随着温度的升高，水解平衡向右移动，氢氧根浓度增大，碱性增强，pH增大，故A错误；

B、温度越高越有利于水的电离，水的离子积常数越大，氢离子浓度越大，pH减小，故B错误；

C、CH ₃COOH溶液中加入少量CH ₃COONa晶体，CH ₃COO ^-对醋酸的电离起抑制作用，所以酸性减弱，溶液的pH增大，故C正确；

D、醋酸是弱电解质，不完全电离，pH=2的醋酸溶液其浓度大于0.01mol/L，H ₂SO ₄是强酸，能完全电离，pH=2的H ₂SO ₄溶液的物质的量浓度为0.005mol/L，比值大于2：1，故D错误．

故选C．