（1）已知：①2CH 3OH（l）+3O 2（g）═2CO 2（g）+4H 2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O 2（g）═2CO 2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H 2O（g）═H 2O（l）△H=-44.0kJ/mol
由盖斯定律，①-②+③×4得：
2CH 3OH（l）+2O 2（g）═2CO（g）+4H 2O（l），故△H=-1275.6kJ∕mol-（-566.0kJ/mol）+（-44.0kJ/mol）×4=-885.6kJ∕mol，
所以其热化学反应方程式为：CH 3OH（l）+O 2（g）═CO（g）+2H 2O（l）△H=-442.8kJ∕mol，
故答案为：CH 3OH（1）+O 2（g）=CO（g）+2H 2O（1）△H=-442.8kJ•mol -1；
（2）①根据一定条件下CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系图知道，温度不变，则增大压强，平衡CH 4（g）+H 2O（g）⇌CO（g）+3H 2（g）逆向移动，甲烷的转化率减小，所以P l＜P 2，压强不变升高温度，甲烷的转化率会增大，平衡正向进行，所以反应是吸热反应，温度越高，K越大，A、B、C三点处对应的温度是逐渐升高的，所以平衡常数（K A、K B、K C）的大小顺序为K C＞K B＞K A，
故答案为：＜；K C＞K B＞K A；
②a．容器内气体密度=
m
V ，质量是守恒的，V是不变的，所以密度始终不变，当密度不变时，不一定平衡，故错误；
b．单位时间内消耗0.1molCH 4同时生成0.3molH 2，只能说明正反应速率，不能证明正逆反应速率相等，不一定平衡，故错误；
c．反应是前后系数和变化的反应，当容器的压强恒定，则达到了平衡，故正确；
d．3v 正（CH 4）=v 逆（H 2），能体现v（正）=v（逆），故正确．
故选cd．
CH 4（g）+H 2O（g）⇌CO（g）+3H 2（g）
初始浓度：0.01 0.0200
变化浓度：0.005 0.0050.0050.015
平衡浓度：0.0050.015 0.0050.015
所以平衡常数K=
0.01 5 3 ×0.005
0.005×0.015 =2.25×10 -4（mol/L） 2，
故答案为：cd；2.25×10 -4（mol/L） 2；
（3）在CO（g）、O 2（g）、KOH（aq）设计成的燃料电池装置中，CO发生氧化反应，在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：CO-2e -+4OH -=CO 3 2-+2H 2O，用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），当消耗的标准状况下的CO224mL极0.01mol时，转移电子是0.02mol，根据电解氯化钠的反应方程式：2NaCl+2H 2O
通电
.
2NaOH+Cl 2↑+H 2↑，当转移电子是0.02mol时，生成氢氧化钠的物质的量是0.02mol，所以氢氧化钠浓度是
0.02mol
0.2L =0.1mol/L，即pH=13，故答案为：CO-2e -+4OH -=CO 3 2-+2H 2O；13．
（4）原电池具有能量利用率高的特点，氢氧燃料电池的产物是水，无污染，环保，故答案为：能量利用率高；无污染，环保．