这题很简单,转换成易懂一点,就是说三者在溶液中的的个数比Na+:Mg2+:Cl-为2：4：4
钠离子带一个正电荷,有2份,则溶液中就有2N个正电荷（N就是一个倍数,也是形式好看一点,总不可能一共就两个吧）,同样,Mg2+提供了4N*2个正电荷也就是8N个,此时一共是10N个,减去氯离子带有的4N个正电荷,还有6N个正电荷,由于溶液对外是不显电性的,因此6N个必须被相应的负电荷抵消,一个硫酸根离子带有2个负电荷,则要抵消6N个负电荷,就要有3N个硫酸根离子,转换成比就是2:4:4:3,再转换成摩尔质量,就是0.3mol
这种方法形式上不是很好,但是很容易理解,选择填空使用这个方法会很快