Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题．

Answer 1

解题思路：（1）电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，根据原子结构示意图的画法来回答判断；

（2）同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水合物的酸性逐渐减弱，同周期从左到右，最高价氧化物对应水合物的酸性逐渐增强；

（3）根据化合物存在的化学键结合电子式的书写知识来回答；

（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和强酸之间反应生成氯化铝和水．

根据元素在周期表中的分布，知道①～⑧元素分别是：H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl．

（1）Na、Al的电子层比O多一层，所以O的半径最小，Na和Al电子层一样，Al核电荷数越多，半径越小，所以半径大小为：Na＞Al＞O，Cl的原子结构示意图为：

，故答案为：Na＞Al＞O；

；

（2）同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水合物的酸性逐渐减弱，所以H₂CO₃＞H₂SiO₃，同周期从左到右，最高价氧化物对应水合物的酸性逐渐增强，所以HN0₃＞H₂CO₃，故答案为：HN0₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；

（3）由①、④两种元素形成的化合物H₂O是共价化合物，电子式为

，故答案为：

；

（4）元素③和元素⑥各自所形成的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸和氢氧化铝，二者之间发生化学反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，

故答案为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查学生元素周期表的结构和元素周期律的有关知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．