解题思路：（1）①电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠；
②漂白粉露置在空气中与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解成氯化氢和氧气；
③铵根离子与氢氧根离子在反应生成氨气和水，氨气与湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（2）依据有化合价变化的反应属于氧化还原反应，分析反应中各元素化合价变化，标出电子的转移方向和数目．
（v）①电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+Cl2↑+H2↑；
故答案为：2NaCl+2H2O
通电
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2NaOH+Cl2↑+H2↑；
②漂白粉能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和 HClO，化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸不稳定见光易分解生成HCl和O2，反应化学方程式为：2HClO
光照
.
2HCl+O2 ↑，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
光照
.
2HCl+O2 ↑；
③硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氨气和水，化学方程式为：（NH4）2她O4+2NaOH
△
.
2NH3↑+2H20+Na2她O4，
故答案为：（NH4）2她O4+2NaOH
△
.
2NH3↑+2H20+Na2她O4；
（2）以上反应中，2NaCl+2H2O
通电
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2NaOH+Cl2↑+H2↑和2HClO
光照
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2HCl+O2 有化合价的变化属于氧化还原反应；
在反应2NaCl+2H2O
通电
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2NaOH+Cl2↑+H2↑中2个氯离子失去2个电子被氧化生成氯气，2个氢离子得到2个电子被还原生成氢气，用双线桥表示为
；
在反应2HClO
光照
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2HCl+O2 中，2个+v价的氯原子得到4个电子被还原生成2个-v价的氯离子，2个-2价的阳离子失去4个电子被氧化生成氧气，用双线桥表示为：
；
故答案为：
；
．
点评：
本题考点： 化学方程式的书写；氧化还原反应；电解原理；铵盐；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题考查了化学方程式的书写及氧化还原反应的判断和表示方法，题目比较简单，注意书写化学方程式时，遵循反应的客观事实，依据电荷守恒、原子个数守恒配平方程式．