硫化氢(H2S)分子中,两个H-S键的夹角接近90°,说明H2S分子的空间构型为______中心原子轨道杂化类型____

1个回答

  • 解题思路:键角是描述共价键分子空间立体结构的重要参数,键角反映了分子中原子在空间的伸展方向,分子构型是由键角决定的,根据价层电子对互斥理论确定其杂化类型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数.

    H2S分子中共价键键角接近90°,即H-S-S键角接近90°,空间构型为V形,H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数=[1/2](6-1×2)=2,则价层电子对数为4,所以S原子为杂化sp3;CO2分子中的共价键键角为180°,O=C=O键角为180°,形成直线,分子构型为直线形,CO2分子中C原子的σ键电子对数为2,没有孤电子对,所以C原子为杂化sp;甲烷(CH4)分子中,两个相邻C-H键的夹角是109°28′,说明CH4分子的空间构型为正四面体,CH4分子中C原子的σ键电子对数为4,没有孤电子对,所以C原子为杂化sp3

    故答案为:V形;sp3;直线形;sp;正四面体;sp3

    点评:

    本题考点: 判断简单分子或离子的构型;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.

    考点点评: 本题考查了分子的空间构型和杂化类型的判断,学会用键角直接判断分子的空间立体结构,应熟记不同的键角决定的分子的空间构型,注意把握价层电子对互斥理论的应用,题目难度中等.