解题思路：键角是描述共价键分子空间立体结构的重要参数，键角反映了分子中原子在空间的伸展方向，分子构型是由键角决定的，根据价层电子对互斥理论确定其杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．
H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2，孤电子对数=[1/2]（6-1×2）=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3；CO2分子中的共价键键角为180°，O=C=O键角为180°，形成直线，分子构型为直线形，CO2分子中C原子的σ键电子对数为2，没有孤电子对，所以C原子为杂化sp；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C-H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为正四面体，CH4分子中C原子的σ键电子对数为4，没有孤电子对，所以C原子为杂化sp3；
故答案为：V形；sp3；直线形；sp；正四面体；sp3．
点评：
本题考点： 判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查了分子的空间构型和杂化类型的判断，学会用键角直接判断分子的空间立体结构，应熟记不同的键角决定的分子的空间构型，注意把握价层电子对互斥理论的应用，题目难度中等．