Question

已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/molCH4（g）+2O2（g

Answer 1

解题思路：先根据方程式求出H₂和CH₄的燃烧热，化学反应的燃烧热和物质的量之间成正比，然后设出H₂的物质的量，利用方程式来解各自的物质的量即可得出结果．

设混合气中H₂的物质的量为x，则CH₄的物质的量为4mol-x．根据题意，列方程为：

[571.6/2]kJ/mol×x+890.3kJ/mol×（4mol-x）=2594kJ

解得 x=1.6mol；CH₄的物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol．

所以混合气体中H₂与CH₄的体积比即物质的量之比为1.6：2.4=2：3．

故选C．

点评：

本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，为我们解题时的首选方法，但是由于一般需要列方程，计算量较大，一定要注意计算的准确性．