解题思路：A、恒温恒容下，平衡Ⅱ中按化学计量数转化到左边可得2molN2、6molH2，等效为在平衡Ⅰ基础上压强增大一倍，平衡时氮气转化率增大，平衡时平衡Ⅱ中氨气的物质的量大于平衡Ⅰ中氨气的2倍，用转化率表示出平衡时氨气的物质的量，利用平衡时平衡Ⅱ中氨气的物质的量大于平衡Ⅰ中氨气的2倍，进行判断；
B、乙组中，恒温恒压，平衡Ⅱ与平衡Ⅰ中n（N2）：n（H2）=1：3，为等效平衡，平衡时对应各组分的浓度相同；
C、丙组中，恒温恒容下，平衡Ⅱ按化学计量数转化到左边可得1molH2、1molI2，对应各组分的物质的量相同，二者为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，令平衡时H2的物质的量为xmol，则平衡I中参加反应的氢气为（1-x）mol，平衡Ⅱ中参加反应的碘为2xmol，根据热化学方程式计算反应热，再进行计算判断；
D、丁组中，恒温恒压，平衡Ⅱ中物质的量变为平衡I的2倍，平衡Ⅱ的体积变为2倍，各物质的量浓度相同，反应速率相同．
A、恒温恒容下，平衡Ⅱ中按化学计量数转化到左边可得2molN2、6molH2，等效为在平衡Ⅰ基础上压强增大一倍，平衡时氮气转化率增大，平衡时平衡Ⅱ中氨气的物质的量大于平衡Ⅰ中氨气的2倍．平衡Ⅰ中平衡时n（NH3）=2α1mol，平衡Ⅱ中平衡时n′（NH3）=4（1-α2）mol，所以2×2α1mol＜4（1-α2）mol，整理得α1+α2＜1，故A错误；
B、乙组中，恒温恒压，平衡Ⅱ与平衡Ⅰ中n（N2）：n（H2）=1：3，为等效平衡，平衡时对应各组分的浓度相同，平衡Ⅱ中NH3的浓度与平衡Ⅰ中NH3的浓度相等，故B错误；
C、丙组中，恒温恒容下，平衡Ⅱ按化学计量数转化到左边可得1molH2、1molI2，对应各组分的物质的量相同，二者为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，令平衡时H2的物质的量为xmol，则平衡I中参加反应的氢气为（1-x）mol，平衡Ⅱ中参加反应的碘为2xmol，所以平衡I中放出的热量为Q1=（1-x）mol×akJ•mol-1=（1-x）akJ，平衡Ⅱ吸收的热量为Q2=[2xmol/2]×akJ•mol-1=xakJ，所以Q1+Q2=（1-x）akJ+xakJ=akJ，故C正确；
D、丁组中，恒温恒压，平衡Ⅱ中物质的量变为平衡I的2倍，平衡Ⅱ的体积变为2倍，各物质的量浓度相同，反应速率相同，到达平衡的时间相等，故D错误．
故选：C．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查等效平衡、平衡移动、反应热的计算、化学平衡计算等，难度较大，注意对等效平衡的理解与运用．