Question

已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O，设计如图装置，进行下述操作：

Answer 1

解题思路：由图可知，该装置为原电池，①发生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺⇌AsO₃^3-+I₂+H₂O，C₁棒为负极，电解食盐水时为阴极；②发生AsO₃^3-+I₂+2OH^-⇌AsO₄^3-+2I^-+H₂O，C₂棒为负极，电子由负极流向正极，电解冶炼铝时，在阴极上铝离子放电生成Al，以此来解答．

由图可知，该装置为原电池，①发生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺⇌AsO₃^3-+I₂+H₂O，②发生AsO₃^3-+I₂+2OH^-⇌AsO₄^3-+2I^-+H₂O，

A．①发生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺⇌AsO₃^3-+I₂+H₂O，C₁棒为负极，发生2I^--2e^-=I₂，故A正确；

B．②发生AsO₃^3-+I₂+2OH^-⇌AsO₄^3-+2I^-+H₂O，C₂棒为负极，电子由负极流向正极，即电子定向移动方向为由C₂→C₁，故B正确；

C．若将微安表换成电解冶炼铝装置，C₂棒为阴极，在②操作过程中与C₂棒连接的电极上产生Al，故C错误；

D．将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业，C₁棒为阴极，电极不参加反应，则在①操作过程中与C₁棒连接的可以是Pt-Fe合金电极，故D正确；

故选C．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查电解池和原电池，明确电解质的不同发生的电池反应不同是解答本题的关键，并熟悉原电池和电解池的工作原理来解答即可，题目难度中等．