解题思路：（1）根据表中数据，温度升高，化学平衡常数增大进行判断；
（2）在800℃，平衡常数Kc=1，即c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）时为平衡状态，在同一容器中，当n（CO2）•n（H2）＜n（CO）•n（H2O）时，平衡向着正向移动；
（3）根据化学平衡常数表达式计算K、K1、K2之间的关系；
（4）CO、H2的物质的量各为10mol，根据燃烧放出的热量求出CO、H2各自的物质的量，利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量，代入平衡常数计算．
（1）由于温度升高，该反应的化学平衡常数减小，平衡向着逆向移动，正向反应是放热反应，故答案为：放热；
（2）由于在800℃，平衡常数为1，则c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），因为在同一容器中，所以反应向着正向移动，必须满足n（CO2）•n（H2）＜n（CO）•n（H2O），
A、3×2＞1×5，反应向着逆向移动，故A错误；
B、1×1＜2×2，反应向着正向移动，故B正确；
C、0×0＜3×3，反应向着正向移动，故C正确；
D、2×0.5=1×1，达到平衡状态，故D错误；
E、1×2＜1×3，平衡向着正向移动，故E正确；
故答案为：BCE；
（3）反应①C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）平衡常数K=
c2(CO)
c(CO2)，
反应②C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）平衡常数K1=
c(H2)•c(CO)
c(H2O)，
反应③CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2=
c(H2)•c(CO2)
c(CO)•c(H2O)，
反应②-反应③得反应①，所以：K=
K1
K2，
故答案为：K=
K1
K2；
（4）由方程式CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）可知，1molCO反应生成1molH2，开始通入10molCO，平衡时CO、H2的物质的量之和为10mol
设CO、H2物质的量为x、y，则：
x+y＝10
283x+286y＝2842，
解得：
x＝6mol
y＝4mol，
利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量，
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），
起始：10mol 10mol0 0
转化：4m
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了平衡常数的计算及应用、影响化学平衡的因素等知识，题目难度中等，注意掌握利用燃烧热计算平衡常数的方法，明确化学平衡的影响因素、化学平衡常数的概念及计算方法．