Question

在25℃时,在6.0 mol/L氨水溶液中可溶解多少克AgCl?Kf[Ag(NH3)2]+=1.6*10^7

Answer 1

缺条件啊缺条件,总体积缺,AgCl的溶度积常数也缺啊.

暂以总体积1L,AgCl溶度积常数为Ks说明计算过程,设溶解度为x mol/L

AgCl == Ag+ + Cl- 平衡常数为Ks

Ag+ + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ 平衡常数为Kf

两方程相加

AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 平衡常数为K=Ks*Kf

平衡时 6-2x x x

得方程：

Ks*Kf=x*x/(6-2x)^2

求解方程即可