解题思路：【实验结论】根据与酸反应的越剧烈，金属的活动性越强来进行解答；
【问题与思考】为了防止金属表面的氧化物干扰实验现象，所以用砂纸来打磨，可以据此解答该题；
【拓展探究】（3）根据题中信息可以知道，在溶液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，所以只要验证是否含有硝酸银即可完成解答；
【归纳总结】（1）锌和硝酸银溶液反应生成了银和硝酸锌，可以据此写出该反应的化学方程式；
（2）通过解答可以知道通过金属与盐溶液反应可以判断金属的活动性强弱，可以据此解答该题．
【实验结论】根据与酸反应的越剧烈，金属的活动性越强，所以可以判断金属活动性顺序由强到弱的顺序为：Zn＞X＞Cu；
【问题与思考】为了防止金属表面的氧化物干扰实验现象，所以用砂纸来打磨掉金属表面的氧化物；
【拓展探究】（3）根据题中信息可以知道，在溶液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，所以只要验证是否含有硝酸银，所以可以选择铜来进行验证，将铜加入滤液中，若观察到铜的表面有银白色固体产生，则说明猜想②成立；
【归纳总结】（1）锌和硝酸银溶液反应生成了银和硝酸锌，该反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2；
（2）通过解答可以知道通过金属与盐溶液反应可以判断金属的活动性强弱．
故答案为：【实验结论】Zn＞X＞Cu；
【问题与思考】除去金属表面的氧化物；
【拓展探究】（3）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量的滤液于试管中，在滤液中加入 足量的铜． 铜表面有银白色物质析出 猜想②成立【归纳总结】（1）Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2；
（2）通过金属与盐溶液反应可以判断金属的活动性强弱．
点评：
本题考点： 金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．