（1）根据信息“氢氧化镁悬浮液和二氧化碳在一定条件下生成MgCO 3•3H 2O沉淀”右得方程式为Mg（OH） 2+CO 2+2H 2O═MgCO 3•3H 2O．
（2）过滤操作使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；由于硫酸钠能和可溶的钡盐反应生成白色沉淀，如沉淀没洗涤干净，则含有硫酸钠，滴加3滴氯化钡溶液，会生成白色沉淀，否则无沉淀生成．
（3）将水注入图Ⅱ中，弹簧夹夹紧橡胶管，提升量气管高度形成液差，如装置严密，气体压强不会减小，一段时间后，液差不变．
（4）将试管1中稀盐酸加到试管2中的具体操作方法是：倾斜试管1，让稀盐酸从支管口流出进入试管2．
（5）读取量气管内最终液面刻度前，需要进行的操作是调节量气管高度，使左右液面相平，否则管中的液柱能产生压强，对管中的气体进行压缩或拉伸，影响气体的体积测定．
（6）反应生成气体的体积为54mL，50mL的量气管量程太小，150mL的量气管不精确，所以选择100mL的量气管．
（7）设样品中4MgCO 3•Mg（OH） 2•4H 2O的质量分数为x
4MgCO 3•Mg（OH） 2•4H 2O～4CO 2
466 176
2.5g×x （54-10）×10 -3L×2.0g/L
466
2.5g×X =
176
(54-10)× 10 -3 L×2.0g/L
x=93.2%
答：样品中4MgCO 3•Mg（OH） 2•4H 2O的质量分数为93.2%．
（8）试管2中反应生成的气体会使容器内压强增大，不利于使试管1中的液体进入试管2，图Ⅰ装置橡胶管A的作用是使试管1与试管2中气压相等，易于将稀盐酸从试管1加到试管2中，使稀盐酸的体积不引起测量误差；因二氧化碳能溶解于水，为了测定二氧化碳气体的体积准确，在装置中加入了二氧化碳不能溶于其中的食用油．
（9）A、二氧化碳气体受热体积膨胀，未冷却就读取量气管中液面刻度，测得气体的体积不准确，所以正确．
B、原装置中的空气与反应后剩余在装置中的气体体积相等，所以错误．
C、反应只消耗试管1中稀盐酸中的少许溶质，溶液的体积基本不变，所以错误．
故答案为：
（1）Mg（OH） 2+CO 2+2H 2O═MgCO 3•3H 2O；
（2）玻璃棒；漏斗（或漏斗；玻璃棒）；无白色沉淀出现或无明显现象等合理答案；
（3）不变；
（4）倾斜试管1，让稀盐酸从支管口流出进入试管2；气泡；
（5）调节量气管高度，使左右液面相平；
（6）100；
（7）设样品中4MgCO 3•Mg（OH） 2•4H 2O的质量分数为x
4MgCO 3•Mg（OH） 2•4H 2O～4CO 2
466 176
2.5g×x （54-10）×10 -3L×2.0g/L
466
2.5g×X =
176
(54-10)× 10 -3 L×2.0g/L
x=93.2%
答：样品中4MgCO 3•Mg（OH） 2•4H 2O的质量分数为93.2%．
（8）使试管1与试管2中气压相等，易于将稀盐酸从试管1加到试管2中，使稀盐酸的体积不引起测量误差；防止二氧化碳溶于水，影响实验；
（9）A．