这个你看分子总共有的电子数啊?
电子先占据能量低的轨道,N2电子数少,占满σ2p轨道后没电子了自然就不占反键轨道,O2多2个电子往上排自然就到了反键轨道了.
至于顺磁性,就是指轨道中存在孤电子.O2中的π2p*有2个轨道,2个电子,每个电子各占一个轨道,就产生了顺磁性,而N2与F2中所有有电子的轨道中均有2个电子,就不存在顺磁性.具体可以看无机化学上.
关于化学分子轨道的问题O2(σ1s)2 (σ1s*)2 (σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π2
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