解题思路：A．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，加水稀释促进弱电解质电离，稀释相同的倍数，氨水浓度变化小于盐酸；
B．混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒判断；
C．盐酸和氨水的相等，两种溶液等体积混合，则二者的物质的量相等，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序；
D．氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，要使二者混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量．
A．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，稀释相同的倍数时，氨水浓度变化小于盐酸，所以氨水pH变化小于盐酸，则氨水的误差更小，故A错误；
B．混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），所以c（Cl-）=c（NH4+），故B错误；
C．盐酸和氨水的相等，两种溶液等体积混合，则二者的物质的量相等，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D．氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，要使二者混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，氨水和盐酸浓度相等，所以所需氨水的体积大于盐酸的体积，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了弱电解质电离、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确弱电解质电离特点及氯化铵的性质是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，注意用pH试纸测定pH时不能用水润湿，为易错点．