Question

25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，则氢氧化钠溶液与盐酸溶液的体积比为（设混合后

Answer 1

解题思路：pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后溶液pH=11，则c（OH^-）=0.001moL/L，根据c（OH^-）=

n(O

H

−

)−n(

H

+

)

V

酸

+

V

碱

计算．

pH=13的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液c（H⁺）=0.01mol/L，

溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后溶液pH=11，则c（OH^-）=0.001moL/L，

设氢氧化钠的体积为xL，硫酸的体积为yL，

则[0.1x−0.01y/x+y]=0.001，

x：y=1：9，

故选D．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合的计算，题目难度不大，本题注意从质量守恒的角度结合相关计算公式计算该题．