Question

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：（1）溶液PH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；

（2）根据Ksp和氯离子的浓度求出银离子的浓度；

（3）混合后酸过量，求出混合后的氢离子的浓度；

（4）pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液呈酸性，溶液中H⁺大于OH^-浓度，根据溶液呈电中性，则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）．

A、某些强酸的酸式盐如NaHSO₄溶液的pH＜7，所以某物质的水溶液pH＜7，则该物质不一定是酸或强酸弱碱盐，故A错误；

B、已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，则在0.1 mol•L^-1AlCl₃溶液中c（Cl^-）=0.3mol•L^-1，则Ag⁺的物质的量浓度c（Ag⁺）=[Ksp

c(Cl−)=6.0×l0^-10mol•L^-1，故B正确；

C、0.2mol•L^-1的盐酸与等体积0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液中c（H⁺）=

0.2×V−0.05×2×V/2V]=0.05mol•L^-1，则PH=2-lg5，故C错误；

D、混合溶液显酸性，则c（H⁺）＞c （OH^-），根据电荷守恒，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D错误．

故选：B．

点评：

本题考点： 盐类水解的应用；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c（H+）的关系、溶度积常数的应用和溶液中离子浓度大小的比较，做题时注意对Ksp的应用的有关计算，题目难度中等．